九年级化学上册教学反思集锦。
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九年级化学上册教学反思 篇1
人教版九年级化学上册单元知识总结
九年级上册化学化学方程式归纳集锦
一、各物质在氧气中燃烧方程式及现象1、4P + 5O2 现象：
2、C + O2 现象：
3、S + O2 现象：
4、3Fe + 2O2 现象：
5、2Mg + O2 现象：
二、实验室制氧气原理：（氧气的物理性质、收集方法、检验、验满）
6、2H 2O 2 2H 2O+O 2↑7、2KClO3MnO
△ 点燃点燃2P2 O5（验证空气含量，书P27）点燃CO2点燃SO2（比较其在空气中燃烧的现象）Fe3O4（注：铁在空气中不燃烧）点燃2MgO2KCl + 3O2 ↑8、2KMnO4
△K2 MnO4 + MnO2+ O2 ↑（装置、操作步骤及注意事项 书P34-35）
三、水的电解（氢气的物理性质、收集方法、验纯及用途，书P46-47）9、2H2 O通电
2H2 ↑+ O2↑
结论：
1、2、与正极相连的气体为_______，与负极相连的气体为_______，正负极生成
人教版九年级化学上册单元知识总结
气体的体积比为__________，可用八个字概括_______________________
四、碳在空气中燃烧（碳几种单质的物理性质及用途，碳的化学性质）10、2C + O2
五、碳的还原性
11、C+ 2CuO 现象：
12、3C+ 2Fe2O313、C+ CO2六、二氧化碳（物理性质、制取原料、收集方法、验证、验满、注意事项）
14、CaCO 3+ 2HCl === CaCl2+ H2 O + CO2↑（实验室制法）
15、CaCO3高温点燃2CO（氧气不足）C + O2 点燃CO2（氧气充足）高温2Cu + CO2 ↑高温4Fe + 3CO2↑高温2COCaO + CO2 ↑
16、CO2+ H2O === H2 CO3（碳酸可以使紫色石蕊溶液变_________）
17、H2 CO3 === H2 O + CO2↑（碳酸的不稳定性）
18、Ca(OH)2 + CO2==== CaCO 3↓+ H2 O（检验CO2）
现象：
七、一氧化碳（物理性质、化学性质）
19、CO + O2 点燃2CO2（火焰呈______色）
高温
20、CO + Fe2 O322、CH4 + 2O2 2Fe + 3CO221、CO+ CuO △Cu + CO22H2 O点燃
CO2 + 2H2 O23、2H2 + O2
点燃
点燃
24、C2 H5OH + 3O2 2CO2+ 3H2 O25、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（实验室制氢气）
九年级化学上册教学反思 篇2
九年级化学化学方程式总结 化合反应
单质与氧气的反应：
镁在空气中燃烧：2Mg ＋O 点燃 2铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O 点燃 23O 4 铜在空气中受热：2Cu ＋O 加热 2铝在空气中燃烧：4Al ＋3O 点燃 22O 3 氢气中空气中燃烧：2H 点燃 2＋O 22O 红磷在空气中燃烧：4P ＋5O 点燃 22O 5 硫粉在空气中燃烧：S ＋O 2 碳在氧气中充分燃烧：C ＋O 点燃 22 碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋O 点燃 22CO 氧化物与水
二氧化碳溶解于水：CO 2＋H 2O ＝H 2CO 3 生石灰溶于水：CaO ＋H 2O ＝Ca(OH2 氧化钠溶于水：Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH 三氧化硫溶于水：SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4 化合物与单质
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO ＋O 点燃 22CO 2 二氧化碳通过炽热的炭层：CO 高温 2＋C 2CO 分解反应：
水在直流电的作用下分解：2H 通电 2O 2↑＋O 2↑ 加热碱式碳酸铜：Cu △ 2(OH2CO 3 2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 △
2KCl ＋3O 2↑加热高锰酸钾：2KMnO △
4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3＝H 2O ＋CO 2↑ 高温煅烧石灰石：CaCO 高温 3CaO ＋CO 2↑
过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O MnO 22H 2O ＋O 2↑ 加热氧化汞:2HgO △ 2Hg
＋O 2↑
加热氢氧化铜:Cu(OH △ 2 CuO ＋H 2O 加热氢氧化铁:2Fe(OH △ 2O 3＋3H 2O 置换反应 单质与氧化物 氢气还原氧化铜：H △ 2＋CuO ＋H 2O 木炭还原氧化铜：C ＋2CuO 高温 Cu ＋CO 2↑
焦炭还原氧化铁：3C ＋2Fe O 高温 234Fe ＋3CO 2↑
焦炭还原四氧化三铁：2C ＋Fe 高温 3O 4＋2CO 2↑ 金属单质＋酸--------盐＋氢气
锌和稀硫酸反应：Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑ 铁和稀硫酸反应：Fe ＋H 2SO 4＝FeSO 4＋H 2↑ 镁和稀硫酸反应：Mg ＋H 2SO 4＝MgSO 4＋H 2↑
铝和稀硫酸反应：2Al ＋3H 2SO 4＝Al 2(SO4 3＋3H 2↑ 锌和稀盐酸反应：Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑ 铁和稀盐酸反应：Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑ 镁和稀盐酸反应：Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑ 铝和稀盐酸反应：2Al ＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2↑
金属单质＋盐（溶液）-------另一种金属＋另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu 锌和硫酸铜溶液反应：Zn ＋CuSO 4＝ZnSO 4＋Cu 铜和硝酸汞溶液反应：Cu ＋Hg(NO3 2＝Cu(NO3 2＋Hg 复分解反应: 金属氧化物＋酸--------盐＋水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3＋6HCl ＝2FeCl 3＋3H 2O 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3＋3H 2SO 4＝Fe 2(SO4 3＋3H 2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO ＋2HCl ＝CuCl 2＋H 2O 氧化铜和稀硫酸反应：CuO ＋H 2SO 4＝CuSO 4＋H 2O 氧化镁和稀硫酸反应：MgO ＋H 2SO 4＝MgSO 4＋H 2O 氧化钙和稀盐酸反应：CaO ＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O 酸＋碱--------盐＋水
盐酸和烧碱起反应：HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2O 盐酸和氢氧化钾反应：HCl ＋KOH ＝KCl ＋H 2O 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl ＋Cu(OH2＝CuCl 2＋2H 2O 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl ＋Ca(OH2＝CaCl 2＋2H 2O 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl ＋Fe(OH3＝FeCl 3＋3H 2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl ＋Al(OH3＝AlCl 3＋3H 2O 氢氧化镁药物治疗胃酸过多：2HCl ＋Mg(OH2＝MgCl 2＋2H 2O 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4＋2NaOH ＝Na 2SO 4＋2H 2O 硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO 4＋2KOH ＝K 2SO 4＋2H 2O 硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4＋Cu(OH2＝CuSO 4＋2H 2O 硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO 4＋2Fe(OH3＝Fe 2(SO4 3＋6H 2O 硝酸和烧碱反应：HNO 3＋NaOH ＝NaNO 3＋H 2O 酸＋盐--------另一种酸＋另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸钡与稀盐酸反应:BaCO3＋2HCl ＝BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl ＋AgNO 3＝AgCl ↓＋HNO 3 硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4＋BaCl 2＝BaSO 4↓＋2HCl 碱＋盐--------另一种碱＋另一种盐
氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH ＋CuSO 4＝Cu(OH2↓＋Na 2SO 4 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH ＋FeCl 3＝Fe(OH3↓＋3NaCl 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH ＋MgCl 2＝Mg(OH2↓＋2NaCl 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH ＋CuCl 2＝Cu(OH2↓＋2NaCl 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH2＋Na 2CO 3＝CaCO 3↓＋2NaOH 盐＋盐-----两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl ＋AgNO 3＝AgCl ↓＋NaNO 3 硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4＋BaCl 2＝BaSO 4↓＋2NaCl 其它反应(不属于基本反应类型 化合物与氧气的反应：
甲烷在空气中燃烧：CH 点燃 4＋2O 22＋2H 2O 酒精在空气中燃烧：C 3O 点燃
2H 5OH ＋22＋3H 2O 一氧化碳还原反应 一氧化碳还原氧化铜：CO ＋CuO △ ＋CO 2 一氧化碳还原氧化铁：3CO ＋Fe 高温
2O 32Fe ＋3CO 2 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO ＋Fe 高温 3O 4＋4CO 2 非金属氧化物＋碱--------盐＋水
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH ＋CO 2＝Na 2CO 3＋H 2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH ＋SO 2＝Na 2SO 3＋H 2O 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH ＋SO 3＝Na 2SO 4＋H 2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH2＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH2＋SO 2＝CaSO 3↓＋H 2O 化学式
氧气 ；氢气 ；氮气 ；铁 ；铜 ；汞 ；碳 ；硫 ；白磷 ；二氧化硫 ；一氧化碳 ；二氧化氮 氧化汞 ；氧化铜 ；氧化铁 ；氧化锌 ；氧化镁 ；氧化钙;氧化钡 ；氧化钠 ；氧化钾；水 ；氧化铝 ；干冰;高锰酸钾 ；氯化钠 ；氯化铜 ；氯化钾 ；氯化铁 ；氯化银 ；氯化钙 ；氯化钡 ；氯化镁 ；氯化锌 ；氯化铝 ；氯化铵 ；氯酸钾 ；锰酸钾 ；硝酸钠 ；硝酸铜 ；硝酸钾 ；硝酸银;硝酸钡 ；硝酸铵。盐酸;硫酸.硫酸钠 ；硫酸铜 ；硫酸钾 ；硫酸亚铁 ；硫酸钙;硫酸钡 ；氢氧化铜 ；硫酸锌 硫酸铝。碳酸钠 ；碳酸钾 ；碳酸 ；氢氧化钙.碳酸铜 ；
九年级化学上册教学反思 篇3
化学方程式
一．分解反应
1.实验室加热高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物质氧气2KClO32KCl+3O2↑△ MnO2 MnO2 3.实验室采用过氧化氢制氧气2H2O22H2O+O2↑
4.电解水2H2O 2H2↑+O2↑
5.碳酸不稳定易分解H2CO3 == H2O+CO2↑
6.工业上煅烧石灰石（或大理石）制二氧化碳CaCO3 CaO +CO2↑ 高温通电
二．化合反应
7.二氧化碳和炽热的碳反应CO2+C 2CO
8.镁在氧气（或空气）中燃烧2Mg+O2 2MgO
9.铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2 Fe3O4
10.铜和氧气反应2Cu+O2=2 CuO
11.铝和氧气反应4Al + 3O2==2 Al2O3
12.磷在氧气（或空气）中燃烧4P+5O2 2P2O5
13.一氧化碳在氧气（或空气）中燃烧2CO+O2 2CO2
14.生石灰和水反应CaO+H2O=Ca(OH)2
15.二氧化碳和水反应CO2+H2O=H2CO3点燃点燃点燃点燃高温
三．置换反应
酸 + 较活泼金属 ==盐 + 氢气
16.铁和盐酸反应Fe+2HCl = FeCl2+H2
17.铝和硫酸反应2Al+3H2SO4 = Al２(SO4)3+3H2
18.锌和稀硫酸反应Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2金属 + 盐 ==另一种金属+ 另一种盐
19.铝和硫酸铜反应2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu
20.铁和硫酸铜反应Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
21.铜和硝酸银反应Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag碳与某些金属氧化物反应
22.碳还原氧化铜C+2CuO 2Cu+CO2↑高温
四、复分解反应
酸 + 某些金属氧化物==盐 + 水
23.盐酸除铁锈6HCl+Fe2O3 = 2FeCl3+3H2O
24.硫酸除铁锈3H2SO4+Fe2O3 = Fe2(SO4)3+3H2O酸 + 碱 ==盐 + 水
25.苛性钠和硫酸反应2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
26.消石灰和盐酸反应Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O
27.熟石灰和硫酸反应Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O
28.氢氧化镁和盐酸反应Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O酸 + 某些盐 ==另一种酸 + 另一种盐
29.氯化钡和硫酸反应BaCl2+H2SO4 = BaSO4+2HCl
30.碳酸钠和硫酸反应Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2
31.盐酸和碳酸钙反应2HCl+CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2
32.硝酸银和盐酸反应AgNO3+HCl = AgCl+HNO3碱 + 某些盐 ==另一种碱 + 另一种盐
33.纯碱和石灰水反应Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH
34.苛性钠和硫酸铜反应2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2+Na2SO4
35.硝酸铵和苛性钠反应NH4NO3+NaOH = NH3+H2O+NaNO3 盐 + 某些盐 ==另一种盐 + 另一种盐
36.纯碱和氯化钙反应Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl
37.硫酸钠和和氯化钡反应Na2SO4+BaCl2 = BaSO4+2NaCl
38.氯化钠和硝酸银反应NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO
3五、其它类型
39.一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2
40.一氧化碳还原氧化铜CO+CuOCu+ CO2
41.二氧化碳通入石灰水CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O
42.二氧化碳通入烧碱溶液CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O
43.二氧化硫通入烧碱溶液SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O
83．三氧化硫与烧碱溶液的反应SO3+2NaOH = Na2SO4+H2O
84．甲烷燃烧CH4 +2O2 CO2+ 2H2O
85．乙醇燃烧C2H5OH +3O2 2CO2 + 3H2O 点燃点燃高温
九年级化学上册教学反思 篇4
第五单元 化学方程式
课题2 如何正确书写化学方程式教案
【教学目标】
1、知识与技能：
（1）通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义。（2）了解书写化学方程式应遵守的原则。（3）能正确书写简单的化学方程式。
2、过程与方法
（1）采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。（2）采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结
3、情感与价值观
（1）培养学生思维的有序性和严密性。
（2）通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
【教学重点】
1.化学方程式的书写原则 2.化学方程式的配平方法
【教学难点】
化学方程式的配平方法。
【教学方法】
多媒体、学案、讲练结合【教学课时】一课时
【教学过程】
复习提问：
什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？
情景导入：
化学反应的符号表达式，它表示了反应物、生成物和反应条件，这是否就是化学方程式？为什么？
P＋O2 ====P2O5 这个式子能不能称为化学方程式？
点燃 讲授新课：
一、化学方程式的书写原则（板书）
讲解：符号表达式只完成了书写化学方程式的第一步，书写化学方程式要遵守两个原则： 1.以客观（实验）事实为依据； 2.遵循质量守恒定律
二、化学方程式的书写步骤（板书）讲解：化学方程式的书写步骤
1、写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用加号连结。例：KClO3——KCl＋O2
2、配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数，使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等，符合质量守恒定律。
切记：决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。方法1：最小公倍数法
讲解：找出短线左右两边出现机会较多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数，然后再调整其他原子的个数。
例题：在KClO3——KCl＋O2中，先找出氧原子个数的最小公倍数是６，于是在O2前边加上系数３，在KClO3前边加上系数２，使左右两式中氧原子个数相等后再调整KCl前面的系数２，使短线左右两边所有元素的原子种类相同、个数相等、质量也相等，符合质量守恒定律。
2KClO3——2KCl＋3O2 方法2：奇偶法
规则：①找出方程式中两端出现次数较多的元素。
②该元素的原子在各端的总数是否一个奇数一偶数，选定这一元素作为配平的起点。
③由已推出的系数决定其它化学式的系数（调整）
３、注：注明反应条件和生成物状态，气体用“↑”符号，沉淀物质用“↓”符号表示。△ 例：2KClO3——2KCl＋3O2 MnO2
2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
4、最后：将短线改为等号，意味着遵守质量守恒定律
小结：
化学方程式的书写原则
1.以客观（实验）事实为依据； 2.遵循质量守恒定律
书写化学方程式分：“写、配、注”三步进行。作业布置：P-99习题3、4、5
【板书设计】 课题2 如何正确书写化学方程式
一、化学方程式的书写原则 1.以客观（实验）事实为依据 2.遵循质量守恒定律
二、化学方程式的书写步骤（三步进行）
1、写
2、配
3、注
化学方程式课堂选题练习
一、选一选：
1、葡萄糖与氧气作用是构成生物呼吸的主要反应，其中X的数值为（）C6H12OX+6O2=6CO2+6H2O A、3 B、6 C、9 D、12
2、已知X+Y====M+N，如果40gX和1gY恰好完全反应，生成9gN，则同时生成M的质量为（）
A、41g
B、32g
C、39g
D、10g
3、下列化学方程式中，完全正确的是()A.P+O2点燃 P2O5 B.C+2O
点燃 CO2 Fe3O4 C.Mg2+O2点燃 2MgO D.3Fe+2O2点燃 点燃
4、化学方程式 2H2+O
22H2O中等号表示()A.水由氢气和氧气组成
B.参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数 C.参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量 D.参加反应的氢质量等于水中氢气的质量
二、配平并完成下列化学方程式
1、Fe+ Cl2———FeCl3
2、C2H4+O2 ———CO2+H2O
3、Fe2O3+CO———Fe+CO2
4、H2+N2 ———NH3[趣祝福 Zf133.com]
5、CH4+O2 ———CO2+H2O
6、CaCO3+HCl———CaCl2+H2O+CO2
