九年级化学上册教学反思集锦

李婉尔 0次浏览

九年级化学上册教学反思集锦。

随着互联网行业的发展,我们可能会按照个人习惯写一些文章,高质量的范文能得到更多人参考,你是否在寻找一些可参考的范文呢?小编经过搜集和处理,为你提供九年级化学上册教学反思集锦,供你参考和使用,请收藏和分享。

九年级化学上册教学反思 篇1

人教版九年级化学上册单元知识总结

九年级上册化学化学方程式归纳集锦

一、各物质在氧气中燃烧方程式及现象1、4P + 5O2 现象:

2、C + O2 现象:

3、S + O2 现象:

4、3Fe + 2O2 现象:

5、2Mg + O2 现象:

二、实验室制氧气原理:(氧气的物理性质、收集方法、检验、验满)

6、2H 2O 2 2H 2O+O 2↑7、2KClO3MnO

△ 点燃点燃2P2 O5(验证空气含量,书P27)点燃CO2点燃SO2(比较其在空气中燃烧的现象)Fe3O4(注:铁在空气中不燃烧)点燃2MgO2KCl + 3O2 ↑8、2KMnO4

△K2 MnO4 + MnO2+ O2 ↑(装置、操作步骤及注意事项 书P34-35)

三、水的电解(氢气的物理性质、收集方法、验纯及用途,书P46-47)9、2H2 O通电

2H2 ↑+ O2↑

结论:

1、2、与正极相连的气体为_______,与负极相连的气体为_______,正负极生成

人教版九年级化学上册单元知识总结

气体的体积比为__________,可用八个字概括_______________________

四、碳在空气中燃烧(碳几种单质的物理性质及用途,碳的化学性质)10、2C + O2

五、碳的还原性

11、C+ 2CuO 现象:

12、3C+ 2Fe2O313、C+ CO2六、二氧化碳(物理性质、制取原料、收集方法、验证、验满、注意事项)

14、CaCO 3+ 2HCl === CaCl2+ H2 O + CO2↑(实验室制法)

15、CaCO3高温点燃2CO(氧气不足)C + O2 点燃CO2(氧气充足)高温2Cu + CO2 ↑高温4Fe + 3CO2↑高温2COCaO + CO2 ↑

16、CO2+ H2O === H2 CO3(碳酸可以使紫色石蕊溶液变_________)

17、H2 CO3 === H2 O + CO2↑(碳酸的不稳定性)

18、Ca(OH)2 + CO2==== CaCO 3↓+ H2 O(检验CO2)

现象:

七、一氧化碳(物理性质、化学性质)

19、CO + O2 点燃2CO2(火焰呈______色)

高温

20、CO + Fe2 O322、CH4 + 2O2 2Fe + 3CO221、CO+ CuO △Cu + CO22H2 O点燃

CO2 + 2H2 O23、2H2 + O2

点燃

点燃

24、C2 H5OH + 3O2 2CO2+ 3H2 O25、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(实验室制氢气)

九年级化学上册教学反思 篇2

九年级化学化学方程式总结 化合反应

单质与氧气的反应:

镁在空气中燃烧:2Mg +O 点燃 2铁在氧气中燃烧:3Fe +2O 点燃 23O 4 铜在空气中受热:2Cu +O 加热 2铝在空气中燃烧:4Al +3O 点燃 22O 3 氢气中空气中燃烧:2H 点燃 2+O 22O 红磷在空气中燃烧:4P +5O 点燃 22O 5 硫粉在空气中燃烧:S +O 2 碳在氧气中充分燃烧:C +O 点燃 22 碳在氧气中不充分燃烧:2C +O 点燃 22CO 氧化物与水

二氧化碳溶解于水:CO 2+H 2O =H 2CO 3 生石灰溶于水:CaO +H 2O =Ca(OH2 氧化钠溶于水:Na 2O +H 2O =2NaOH 三氧化硫溶于水:SO 3+H 2O =H 2SO 4 化合物与单质

一氧化碳在氧气中燃烧:2CO +O 点燃 22CO 2 二氧化碳通过炽热的炭层:CO 高温 2+C 2CO 分解反应:

水在直流电的作用下分解:2H 通电 2O 2↑+O 2↑ 加热碱式碳酸铜:Cu △ 2(OH2CO 3 2CuO +H 2O +CO 2↑

加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO 3 △

2KCl +3O 2↑加热高锰酸钾:2KMnO △

4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 碳酸不稳定而分解:H 2CO 3=H 2O +CO 2↑ 高温煅烧石灰石:CaCO 高温 3CaO +CO 2↑

过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O MnO 22H 2O +O 2↑ 加热氧化汞:2HgO △ 2Hg

+O 2↑

加热氢氧化铜:Cu(OH △ 2 CuO +H 2O 加热氢氧化铁:2Fe(OH △ 2O 3+3H 2O 置换反应 单质与氧化物 氢气还原氧化铜:H △ 2+CuO +H 2O 木炭还原氧化铜:C +2CuO 高温 Cu +CO 2↑

焦炭还原氧化铁:3C +2Fe O 高温 234Fe +3CO 2↑

焦炭还原四氧化三铁:2C +Fe 高温 3O 4+2CO 2↑ 金属单质+酸--------盐+氢气

锌和稀硫酸反应:Zn +H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 铁和稀硫酸反应:Fe +H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ 镁和稀硫酸反应:Mg +H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑

铝和稀硫酸反应:2Al +3H 2SO 4=Al 2(SO4 3+3H 2↑ 锌和稀盐酸反应:Zn +2HCl =ZnCl 2+H 2↑ 铁和稀盐酸反应:Fe +2HCl =FeCl 2+H 2↑ 镁和稀盐酸反应:Mg +2HCl =MgCl 2+H 2↑ 铝和稀盐酸反应:2Al +6HCl =2AlCl 3+3H 2↑

金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应:Fe +CuSO 4=FeSO 4+Cu 锌和硫酸铜溶液反应:Zn +CuSO 4=ZnSO 4+Cu 铜和硝酸汞溶液反应:Cu +Hg(NO3 2=Cu(NO3 2+Hg 复分解反应: 金属氧化物+酸--------盐+水

氧化铁和稀盐酸反应:Fe 2O 3+6HCl =2FeCl 3+3H 2O 氧化铁和稀硫酸反应:Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO4 3+3H 2O 氧化铜和稀盐酸反应:CuO +2HCl =CuCl 2+H 2O 氧化铜和稀硫酸反应:CuO +H 2SO 4=CuSO 4+H 2O 氧化镁和稀硫酸反应:MgO +H 2SO 4=MgSO 4+H 2O 氧化钙和稀盐酸反应:CaO +2HCl =CaCl 2+H 2O 酸+碱--------盐+水

盐酸和烧碱起反应:HCl +NaOH =NaCl +H 2O 盐酸和氢氧化钾反应:HCl +KOH =KCl +H 2O 盐酸和氢氧化铜反应:2HCl +Cu(OH2=CuCl 2+2H 2O 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl +Ca(OH2=CaCl 2+2H 2O 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl +Fe(OH3=FeCl 3+3H 2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl +Al(OH3=AlCl 3+3H 2O 氢氧化镁药物治疗胃酸过多:2HCl +Mg(OH2=MgCl 2+2H 2O 硫酸和烧碱反应:H 2SO 4+2NaOH =Na 2SO 4+2H 2O 硫酸和氢氧化钾反应:H 2SO 4+2KOH =K 2SO 4+2H 2O 硫酸和氢氧化铜反应:H 2SO 4+Cu(OH2=CuSO 4+2H 2O 硫酸和氢氧化铁反应:3H 2SO 4+2Fe(OH3=Fe 2(SO4 3+6H 2O 硝酸和烧碱反应:HNO 3+NaOH =NaNO 3+H 2O 酸+盐--------另一种酸+另一种盐

大理石与稀盐酸反应:CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O +CO 2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO 3+2HCl =2NaCl +H 2O +CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl =NaCl +H 2O +CO 2↑ 碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl =MgCl 2+H 2O +CO 2↑ 碳酸钡与稀盐酸反应:BaCO3+2HCl =BaCl 2+H 2O +CO 2↑ 盐酸和硝酸银溶液反应:HCl +AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 硫酸和碳酸钠反应:Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O +CO 2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应:H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl 碱+盐--------另一种碱+另一种盐

氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH +CuSO 4=Cu(OH2↓+Na 2SO 4 氢氧化钠与氯化铁:3NaOH +FeCl 3=Fe(OH3↓+3NaCl 氢氧化钠与氯化镁:2NaOH +MgCl 2=Mg(OH2↓+2NaCl 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH +CuCl 2=Cu(OH2↓+2NaCl 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH 盐+盐-----两种新盐

氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl +AgNO 3=AgCl ↓+NaNO 3 硫酸钠和氯化钡:Na 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2NaCl 其它反应(不属于基本反应类型 化合物与氧气的反应:

甲烷在空气中燃烧:CH 点燃 4+2O 22+2H 2O 酒精在空气中燃烧:C 3O 点燃

2H 5OH +22+3H 2O 一氧化碳还原反应 一氧化碳还原氧化铜:CO +CuO △ +CO 2 一氧化碳还原氧化铁:3CO +Fe 高温

2O 32Fe +3CO 2 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO +Fe 高温 3O 4+4CO 2 非金属氧化物+碱--------盐+水

苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O 苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH +SO 2=Na 2SO 3+H 2O 苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH +SO 3=Na 2SO 4+H 2O 消石灰放在空气中变质:Ca(OH2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH2+SO 2=CaSO 3↓+H 2O 化学式

氧气 ;氢气 ;氮气 ;铁 ;铜 ;汞 ;碳 ;硫 ;白磷 ;二氧化硫 ;一氧化碳 ;二氧化氮 氧化汞 ;氧化铜 ;氧化铁 ;氧化锌 ;氧化镁 ;氧化钙;氧化钡 ;氧化钠 ;氧化钾;水 ;氧化铝 ;干冰;高锰酸钾 ;氯化钠 ;氯化铜 ;氯化钾 ;氯化铁 ;氯化银 ;氯化钙 ;氯化钡 ;氯化镁 ;氯化锌 ;氯化铝 ;氯化铵 ;氯酸钾 ;锰酸钾 ;硝酸钠 ;硝酸铜 ;硝酸钾 ;硝酸银;硝酸钡 ;硝酸铵。盐酸;硫酸.硫酸钠 ;硫酸铜 ;硫酸钾 ;硫酸亚铁 ;硫酸钙;硫酸钡 ;氢氧化铜 ;硫酸锌 硫酸铝。碳酸钠 ;碳酸钾 ;碳酸 ;氢氧化钙.碳酸铜 ;

九年级化学上册教学反思 篇3

化学方程式

一.分解反应

1.实验室加热高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物质氧气2KClO32KCl+3O2↑△ MnO2 MnO2 3.实验室采用过氧化氢制氧气2H2O22H2O+O2↑

4.电解水2H2O  2H2↑+O2↑

5.碳酸不稳定易分解H2CO3 == H2O+CO2↑

6.工业上煅烧石灰石(或大理石)制二氧化碳CaCO3  CaO +CO2↑ 高温通电

二.化合反应

7.二氧化碳和炽热的碳反应CO2+C 2CO

8.镁在氧气(或空气)中燃烧2Mg+O2  2MgO

9.铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2  Fe3O4

10.铜和氧气反应2Cu+O2=2 CuO

11.铝和氧气反应4Al + 3O2==2 Al2O3

12.磷在氧气(或空气)中燃烧4P+5O2 2P2O5

13.一氧化碳在氧气(或空气)中燃烧2CO+O2  2CO2

14.生石灰和水反应CaO+H2O=Ca(OH)2

15.二氧化碳和水反应CO2+H2O=H2CO3点燃点燃点燃点燃高温

三.置换反应

酸 + 较活泼金属 ==盐 + 氢气

16.铁和盐酸反应Fe+2HCl = FeCl2+H2

17.铝和硫酸反应2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2 

18.锌和稀硫酸反应Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2金属 + 盐 ==另一种金属+ 另一种盐

19.铝和硫酸铜反应2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu

20.铁和硫酸铜反应Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

21.铜和硝酸银反应Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag碳与某些金属氧化物反应

22.碳还原氧化铜C+2CuO  2Cu+CO2↑高温

四、复分解反应

酸 + 某些金属氧化物==盐 + 水

23.盐酸除铁锈6HCl+Fe2O3 = 2FeCl3+3H2O

24.硫酸除铁锈3H2SO4+Fe2O3 = Fe2(SO4)3+3H2O酸 + 碱 ==盐 + 水

25.苛性钠和硫酸反应2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O

26.消石灰和盐酸反应Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O

27.熟石灰和硫酸反应Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O

28.氢氧化镁和盐酸反应Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O酸 + 某些盐 ==另一种酸 + 另一种盐

29.氯化钡和硫酸反应BaCl2+H2SO4 = BaSO4+2HCl

30.碳酸钠和硫酸反应Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2

31.盐酸和碳酸钙反应2HCl+CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2 

32.硝酸银和盐酸反应AgNO3+HCl = AgCl+HNO3碱 + 某些盐 ==另一种碱 + 另一种盐

33.纯碱和石灰水反应Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH

34.苛性钠和硫酸铜反应2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2+Na2SO4

35.硝酸铵和苛性钠反应NH4NO3+NaOH = NH3+H2O+NaNO3 盐 + 某些盐 ==另一种盐 + 另一种盐

36.纯碱和氯化钙反应Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl

37.硫酸钠和和氯化钡反应Na2SO4+BaCl2 = BaSO4+2NaCl

38.氯化钠和硝酸银反应NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO

3五、其它类型

39.一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2

40.一氧化碳还原氧化铜CO+CuOCu+ CO2

41.二氧化碳通入石灰水CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O

42.二氧化碳通入烧碱溶液CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O

43.二氧化硫通入烧碱溶液SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O

83.三氧化硫与烧碱溶液的反应SO3+2NaOH = Na2SO4+H2O

84.甲烷燃烧CH4 +2O2 CO2+ 2H2O

85.乙醇燃烧C2H5OH +3O2 2CO2 + 3H2O 点燃点燃高温

九年级化学上册教学反思 篇4

第五单元 化学方程式

课题2 如何正确书写化学方程式教案

【教学目标】

1、知识与技能:

(1)通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义。(2)了解书写化学方程式应遵守的原则。(3)能正确书写简单的化学方程式。

2、过程与方法

(1)采用讲练结合的方法,调动学生的学习主动性。(2)采用归纳总结的方法,对配平化学方程式的方法加以总结

3、情感与价值观

(1)培养学生思维的有序性和严密性。

(2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论,对学生进行尊重客观事实,遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。

【教学重点】

1.化学方程式的书写原则 2.化学方程式的配平方法

【教学难点】

化学方程式的配平方法。

【教学方法】

多媒体、学案、讲练结合【教学课时】一课时

【教学过程】

复习提问:

什么是化学方程式?一个化学方程式能提供给我们哪些信息?

情景导入:

化学反应的符号表达式,它表示了反应物、生成物和反应条件,这是否就是化学方程式?为什么?

P+O2 ====P2O5 这个式子能不能称为化学方程式?

点燃 讲授新课:

一、化学方程式的书写原则(板书)

讲解:符号表达式只完成了书写化学方程式的第一步,书写化学方程式要遵守两个原则: 1.以客观(实验)事实为依据; 2.遵循质量守恒定律

二、化学方程式的书写步骤(板书)讲解:化学方程式的书写步骤

1、写:根据实验事实短线左边写出反应物,右边写出生成物的化学式,不只一种物质的用加号连结。例:KClO3——KCl+O2

2、配:配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数,使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等,符合质量守恒定律。

切记:决不能改变化学式右下角的数字,所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。方法1:最小公倍数法

讲解:找出短线左右两边出现机会较多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数,然后再调整其他原子的个数。

例题:在KClO3——KCl+O2中,先找出氧原子个数的最小公倍数是6,于是在O2前边加上系数3,在KClO3前边加上系数2,使左右两式中氧原子个数相等后再调整KCl前面的系数2,使短线左右两边所有元素的原子种类相同、个数相等、质量也相等,符合质量守恒定律。

2KClO3——2KCl+3O2 方法2:奇偶法

规则:①找出方程式中两端出现次数较多的元素。

②该元素的原子在各端的总数是否一个奇数一偶数,选定这一元素作为配平的起点。

③由已推出的系数决定其它化学式的系数(调整)

3、注:注明反应条件和生成物状态,气体用“↑”符号,沉淀物质用“↓”符号表示。△ 例:2KClO3——2KCl+3O2 MnO2

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

4、最后:将短线改为等号,意味着遵守质量守恒定律

小结:

化学方程式的书写原则

1.以客观(实验)事实为依据; 2.遵循质量守恒定律

书写化学方程式分:“写、配、注”三步进行。作业布置:P-99习题3、4、5

【板书设计】 课题2 如何正确书写化学方程式

一、化学方程式的书写原则 1.以客观(实验)事实为依据 2.遵循质量守恒定律

二、化学方程式的书写步骤(三步进行)

1、写

2、配

3、注

化学方程式课堂选题练习

一、选一选:

1、葡萄糖与氧气作用是构成生物呼吸的主要反应,其中X的数值为()C6H12OX+6O2=6CO2+6H2O A、3 B、6 C、9 D、12

2、已知X+Y====M+N,如果40gX和1gY恰好完全反应,生成9gN,则同时生成M的质量为()

A、41g

B、32g

C、39g

D、10g

3、下列化学方程式中,完全正确的是()A.P+O2点燃 P2O5 B.C+2O

点燃 CO2 Fe3O4 C.Mg2+O2点燃 2MgO D.3Fe+2O2点燃 点燃

4、化学方程式 2H2+O

22H2O中等号表示()A.水由氢气和氧气组成

B.参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数 C.参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量 D.参加反应的氢质量等于水中氢气的质量

二、配平并完成下列化学方程式

1、Fe+ Cl2———FeCl3

2、C2H4+O2 ———CO2+H2O

3、Fe2O3+CO———Fe+CO2

4、H2+N2 ———NH3[趣祝福 Zf133.com]

5、CH4+O2 ———CO2+H2O

6、CaCO3+HCl———CaCl2+H2O+CO2

推荐文章